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发表于 2011-11-21 13:11:50
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关于化学反应的模拟3-阿伦尼乌斯公式、活化能及指前因子
关于化学反应的模拟3-阿伦尼乌斯公式、活化能及指前因子
阿伦尼乌斯提出化学反应速率常数k=A*e^(-E/RT)。其中A为指前因子或频率因子,A与活化分子转化成产物分子的速率及分子的碰撞频率有关;指数项E为阿伦尼乌斯活化能,决定了活化分子在反应物分子中的比例,物理意义是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子总体的平均摩尔能量之差。
E与催化剂的种类直接相关,比如镍基催化剂和贵金属催化剂,E一定不一样;
A与催化剂的活性组分的负载量有关。(对表面涂层的催化剂,采用表面反应进行模拟,A则还和催化剂的涂层厚度有关。)
因此,即使同一个催化剂,放在不同反应器内,模拟的时候,动力学总体形式一样,但是某些参数(如指前因子A)可能不完全相同。
选择动力学过程中,一般采用阿伦尼乌斯方法较多,但是注意不要随便盗用别人的模型,要进行分析甄别。
[ 本帖最后由 030301029 于 2011-11-21 07:30 编辑 ] |
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